Et c`est la structure de Lewis pour NH3. Ici, remarquez une chose que c`est beaucoup d`une formule structurelle. Tous les électrons sont représentés par une ligne, et c`est tout. C`est le NH3. Vous savez que toute personne qui connaît les principes fondamentaux de la chimie peut facilement prédire beaucoup sur les réactions chimiques des atomes ou des particules et d`autres composants juste en sachant à propos de la structure de Lewis de la formule. Il nous aide également à connaître la géométrie moléculaire à peu près la même chose. Il est vraiment très essentiel de connaître les arrangements de molécule, leur forme, et la distribution et les arrangements des atomes, etc. Ces choses rendent la chimie plus facile à comprendre et à retenir. Dans cet article, vous obtiendrez toute l`information concernant la géométrie moléculaire du NH3 comme sa structure de Lewis, sa géométrie électronique, son hybridation, ses angles de liaison et sa forme moléculaire. Tout d`abord, commençons par les bases. Ici, je vais vous montrer une explication étape par étape de la structure de Lewis! NH3 signifie l`ammoniac ou aussi connu sous le nom de Trihydrure d`azote. L`ammoniac gazeux est connu sous le nom d`azane. On peut également utiliser H3N comme formule moléculaire de l`ammoniac, et le poids moléculaire de la composante est 17,031 g/mol.

Si nous parlons en général, vous savez peut-être que l`ammoniac est un composé inorganique incolore d`azote et d`hydrogène. C`est un gaz alcalin incolore. La forme aqueuse de l`ammoniac est appelée hydroxyde d`ammonium. Donc, nous devons ajouter ces électrons d`azote et d`hydrogène pour obtenir le nombre total d`atomes. Comme il y a cinq électrons d`azote et un multiplié par trois, c.-à-d. trois électrons d`hydrogène, le résultat sera huit. La géométrie moléculaire du NH3 est pyramidale trigonale avec une distribution de charge asymétrique sur l`atome central. Par conséquent, cette molécule est polaire. L`ammoniac a 4 régions de densité électronique autour de l`atome d`azote central (3 liaisons et une paire solitaire). Celles-ci sont disposées en forme tétraédrique.

La forme moléculaire résultante est pyramidale trigonale avec des angles H-N-H de 106,7 ° c. La forme du NH3 est trigonal pyramidal. Quand il y a un atome au milieu, et trois autres dans les coins et toutes les trois molécules sont identiques, la géométrie moléculaire atteint la forme de trigonale pyramidal. L`ammoniac a cette forme car l`azote a 5 électrons de Valence et des liaisons avec 3 atomes d`hydrogène pour compléter l`octet. L`hydrogène utilisé pour établir avec seulement deux électrons de Valence pour créer une coquille extérieure. Comme ils en ont deux pour chacun d`eux, le résultat final sera six. Mais, comme nous l`avons calculé, il y a huit électrons de Valence car il y a 5 azote + 3 (1) d`hydrogène. Donc, mettez-les tous ici, et nous allons découvrir que l`azote a huit électrons de Valence, l`hydrogène a deux électrons de Valence, et l`octet est maintenant plein. Donc, c`est tout pour l`ammoniac.

J`espère avoir donné l`information d`ammoniac ou de NH3 que vous attendiez. La géométrie des molécules est un sujet étonnamment convaincant et passionnant et de savoir de telles bases est essentielle si vous entrez dans le domaine de la chimie réelle. Restez curieux toujours et essayez d`identifier chaque aspect par votre propre avec la logique et la magie de la science. Nous avons discuté de presque tout sur l`ammoniac. Maintenant, nous allons aller de l`avant et de connaître la géométrie des électrons. La géométrie des électrons de NH3 est: «tétraédrique», car elle a quatre groupes d`électrons. Un groupe a une paire d`électrons non partagés. `N`a une géométrie électronique tétraédrique. Ainsi, l`ammoniac est un exemple de la molécule dans laquelle l`atome central a partagé ainsi qu`une paire d`électrons non partagées. Dans le NH3, les angles de liaison sont 107 degrés. Il est proche de l`angle tétraédrique qui est de 109,5 degrés. Mais il est de 107 degrés parce que la paire de liaison occupe moins d`espace que la paire non-collage.

Il s`agit d`une réaction de complexation, de sorte que l`ammoniac interagit avec le cation d`argent, mais ne contribue pas à la charge globale. Puisque nous verraient l`ammoniac s`associer autour de l`argent et pas l`inverse, l`argent accepte ainsi les électrons.